Διαλύματα
Τι είναι το Διάλυμα;
Το διάλυμα είναι ομογενές μίγμα δύο ή περισσότερων ουσιών.
- Διαλύτης: Η ουσία σε μεγαλύτερη ποσότητα (συνήθως νερό)
- Διαλυμένη ουσία: Η ουσία που διαλύεται
Τρόποι Έκφρασης Συγκέντρωσης
| Τύπος | Ορισμός | Τύπος | Μονάδες |
|---|---|---|---|
| % w/w | Εκατοστιαία κατά βάρος | (m_δ.ο. / m_δλμ) × 100 | % |
| % w/v | Εκατοστιαία κατά όγκο | (m_δ.ο. / V_δλμ) × 100 | % ή g/100mL |
| C (g/L) | Συγκέντρωση μάζας | m_δ.ο. / V_δλμ | g/L |
| C (M) | Molarity (γραμμομοριακή) | n / V_δλμ | mol/L |
Εκατοστιαία % w/w (κατά βάρος)
Διαλύουμε 20 g NaCl σε 180 g H₂O. Βρες την % w/w.
Λύση
• m_διαλύματος = 20 + 180 = 200 g
• % w/w = (20/200) × 100 = 10%
• Ερμηνεία: 10 g NaCl ανά 100 g διαλύματος
Εκατοστιαία % w/v (κατά όγκο)
50 g γλυκόζης σε 250 mL διαλύματος. Βρες την % w/v.
Λύση
• % w/v = (50/250) × 100 = 20%
• Ερμηνεία: 20 g γλυκόζης ανά 100 mL διαλύματος
Γραμμομοριακή Συγκέντρωση (Molarity)
Όπου: n = m / M (mol = γραμμάρια / γραμμομοριακή μάζα)
4 g NaOH (M=40 g/mol) σε 500 mL διαλύματος. Βρες τη C.
Λύση
• n = m/M = 4/40 = 0.1 mol
• V = 500 mL = 0.5 L
• C = n/V = 0.1/0.5 = 0.2 M
Αραίωση Διαλυμάτων
Όταν προσθέτουμε διαλύτη, η συγκέντρωση μειώνεται αλλά η μάζα της διαλυμένης ουσίας παραμένει ίδια.
Αραιώνουμε 100 mL διαλύματος 2M σε 500 mL. Βρες τη νέα C.
Λύση
• C₁V₁ = C₂V₂
• 2 × 100 = C₂ × 500
• C₂ = 200/500 = 0.4 M
Σύνοψη
- % w/w: m_δ.ο./m_δλμ × 100 (g/100g)
- % w/v: m_δ.ο./V_δλμ × 100 (g/100mL)
- Molarity: n/V (mol/L)
- Αραίωση: C₁V₁ = C₂V₂
Ασκήσεις Εξάσκησης
Διαλύουμε 30 g ζάχαρη σε 120 g νερό. Βρες % w/w.
Λύση
• m_δλμ = 30 + 120 = 150 g
• % w/w = (30/150) × 100 = 20%
Διάλυμα HCl 0.5M. Πόσα mol HCl σε 2 L;
Λύση
• C = n/V → n = C × V
• n = 0.5 × 2 = 1 mol
Αραιώνουμε 50 mL διαλύματος 4M σε 200 mL. Νέα C;
Λύση
• C₁V₁ = C₂V₂
• 4 × 50 = C₂ × 200
• C₂ = 200/200 = 1 M